Question

室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
• B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
• C、0.1mol?L^-1的鹽酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液
• D、0.1mol?L^-1的硫酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、先計算出鹽酸和氨水在氫離子、氫氧根離子濃度，再根據一水合氨為弱堿進行判斷；
B、根據醋酸是弱電解質，醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度判斷；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應分析；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和分析．

解答： 解：A、pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，pH=l0的氨水中氫氧根離子濃度為1×10^-4mol/L，由于一水合氨為弱堿，所以一水合氨的濃度大于1×10^-4mol/L，反應后一水合氨過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A正確；
B、pH=4的醋酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，pH=l0的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-4mol/L，由于醋酸是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，所以醋酸的濃度大于1×10^-4mol/L，反應后醋酸過量，溶液顯示酸性，pH＜7，故B錯誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液pH=7，故C錯誤；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液pH=7，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，注意把握酸堿的強弱以及溶液物質的量濃度的大小比較，試題培養了學生的分析、理解能力．