Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的該混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50mL，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
求：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：根據(jù)圖示可知，當固體質(zhì)量為9.2g時鹽酸過量，碳酸氫鈉和碳酸氫鉀完全反應，根據(jù)固體質(zhì)量和二氧化碳的量列出二元一次方程組進行計算．

解答： 解：當固體質(zhì)量為9.2g時鹽酸過量，碳酸氫鈉和碳酸氫鉀完全反應，
設(shè)NaHCO₃為的物質(zhì)的量為xmol、KHCO₃為ymol，
根據(jù)混合物質(zhì)量可得：①84x+100y=9.2，
根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，利用碳原子守恒可得：②x+y=

2.24L

22.4L/mol

=0.1，
根據(jù)①②解得：x=y=0.05，
NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為：

84g/mol×0.05mol

9.2g

×100%=45.65%，
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為45.65%．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．