Question

常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（　　）

• A、反應后HA溶液一定沒有剩余
• B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
• C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
• D、HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）一定相等

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、如果HA是弱酸，則HA溶液有剩余；
B、如果HA是強酸，生成物強酸強堿鹽NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C、如果HA是強酸，則HA溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，則酸的體積應大于堿的體積；
D、如果HA是強酸，HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）相等．

解答： 解：A、如果HA是弱酸，則HA溶液有剩余，強酸無剩余，故A錯誤；
B、如果HA是強酸，生成物強酸強堿鹽NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，NaA的水溶液的pH不可能小于7，故B錯誤；
C、如果HA是強酸，則HA溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，則酸的體積應大于堿的體積，故C正確；
D、如果HA是強酸，HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）相等，如果HA是弱酸，則HA溶液的c（H⁺）小于NaOH溶液的c（OH^-），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了酸的電離、鹽的水溶液的酸堿性等知識，難度不大，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識完成．