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對于可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g），正反應吸熱，則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡逆向移動，結合圖象來解答．

解答： 解：A．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；
B．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則AB₃的含量低，兩者都不符，故B錯誤；
C．增大壓強，化學平衡逆向移動，AB₃的含量增大，而向橫坐標作垂線，得出壓強的大的AB₃的含量低，故C錯誤；
D．升高溫度，化學平衡正向移動，AB₃的含量減小，由圖象可知，向橫坐標作垂線，得出溫度的大的AB₃的含量低，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①鈉　②過氧化鈉　③碳酸鈉　④碳酸氫鈉
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是

（填序號，下同）．
（2）可用于制電光源的是

．
（3）制糕點所用的發酵粉的主要成分是

．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業的是

．
（5）醫療上用于治療胃酸過多的藥劑是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）Na₂CO₃溶液與鹽酸溶液混合：

；
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應

；
（4）氯氣與水的反應

；
（5）CO₂氣體通入到澄清石灰水中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負極反應式為：

．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明

．
（3）寫出Zn（OH）₂的電離方程式

．
（4）假設Zn²⁺沉淀完全時溶液中剩余Zn²⁺濃度為1×10^-5mol/L，則此條件下K_sp[Zn（OH）₂]=

（寫計算結果）．
（5）生產過程中的Mn²⁺離子可以用鉍酸鈉（NaBiO₃，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被還原成Bi³⁺．
①若溶液中存在Mn²⁺，加入鉍酸鈉后可觀察到的現象是：

．
②反應的離子方程式為：

．
（6）50～55℃時向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃生成CO₂和MnCO₃（難溶于水），反應的化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X，Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性．
（1）寫出W₂的化學式

；X與氫元素按原子個數比l：l形成化合物的電子式

．
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）

，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水 B、稀鹽酸 C、稀硝酸 D、氯化鈣
（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）

；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現象為

；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時．打開K通入適量X₂，化學反應方程式為

；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為

．
（4）若由元素Y和X組成一2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產生．與出W₂與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（Al₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式為

．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為

．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是

．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式

、

．
②AlCl₃產品的純度為

．
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是

．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的

．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：

（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現象：左

，右

（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象B．溶液顏色變淺C．溶液變藍色D．溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到

處；（填0～6中的數字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是

．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量品紅溶液的SO₂的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段時間后可觀察到的現象：左

，右

（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象B．溶液變為紅色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出左邊產生該現象的離子方程式：

．
（4）若該隔膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），且將該膜固定在3處，左邊充滿1mol?L-1的NaHCO₃溶液，右邊充滿等體積的1mol?L-1的NaAlO₂溶液，一段時間后可觀察到的現象：左

，右

（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象 B．有氣泡現象產生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內所得溶液中離子濃度的大小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

C、0.1mol?L^-1的鹽酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液

D、0.1mol?L^-1的硫酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液

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