Question

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

 

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

 

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（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的

 

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（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）AlCl₃水解生成氫氧化鋁和鹽酸；氫氧化鋁分解；
（3）硫化鈉水解呈堿性；
（4）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉發生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）AlCl₃水解生成氫氧化鋁和鹽酸；氫氧化鋁分解分解生成Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（3）硫化鈉水解呈堿性，可加入氫氧化鈉抑制水解，故答案為：NaOH；
（4）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉發生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，難度不大．