Question

下列有關說法正確的是 （　　）

• A、按圖Ⅰ裝置電解一段時間后，往蛋殼外溶液中滴加幾滴酚酞，溶液呈紅色
• B、按圖Ⅱ裝置實驗，可以證明酸性強弱關系為：硝酸＞碳酸＞硅酸
• C、圖Ⅲ表示：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂加入量的變化曲線，則oa段發生的離子反應為：
  2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、圖Ⅳ表示：室溫時，將1mol?L^-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線，則d點時Al（OH）₃沉淀開始溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,離子方程式的書寫,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、蛋殼將氫氧根離子和鈉離子隔離，起到隔膜作用，酚酞遇堿顯紅色；
B、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀；
C、oa段生成的沉淀物質的量最多時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
D、c點后pH發生突變，NaOH過量．

解答： 解：A、鐵電極是陰極，電極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑，碳棒做陽極，電極反應：2Cl^-═Cl₂↑+2e^-，在陰極附近產生氫氣和大量的氫氧根離子，酚酞遇堿顯紅色，故A正確；
B、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故B錯誤；
C、生成的沉淀物質的量最多時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，發生的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正確；
D、c點后pH發生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，D項注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變為解答的關鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．