Question

9．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應
⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

Answer 1

分析 （1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，故答案為：放熱；
（2）在反應H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11；
（3）①物質燃燒屬于放熱反應；  ②炸藥爆炸屬于放熱反應；  ③酸堿中和反應屬于放熱反應；  ④二氧化碳通過熾熱的碳雖然屬于化合反應，但為吸熱反應；
⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應為吸熱反應   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應屬于放熱反應；
所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，
故答案為：①②③⑤⑦；④⑥．

點評 本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應物能量=反應物鍵能和-生成物鍵能和，以及化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．