Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3N_A
• B． 1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數為2 N_A
• C． 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數為3N_A
• D． 1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
B、鐵和鹽酸反應變為+2價；
C、NO₂和N₂O₄存在平衡2NO₂═N₂O₄；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構成．

解答 解：A、36g鎂的物質的量為n=$\frac{36g}{24g/mol}$=1.5mol，而鎂反應后變為+2價，故1.5mol鎂失去3mol電子即3N_A個，故A正確；
B、鐵和鹽酸反應變為+2價，故1mol鐵和鹽酸反應轉移2mol電子即2N_A個，故B正確；
C、標準狀況下，44.8 L NO即2molNO與22.4 LO₂即1mol氧氣反應后，生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄存在平衡2NO₂═N₂O₄，故所得的分子種數小于2NA個，故C錯誤；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含有的陽離子和陰離子共為3N_A個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．