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10.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)來配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL.假如其它操作都準確無誤.下列情況會引起新配溶液的濃度偏高的是(  )
A.稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
B.定容時,仰視觀察刻度線
C.轉移溶液時,用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
D.定容后,將容量瓶震蕩搖勻,靜置時發現液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線

分析 分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能夠使溶液濃度偏高,反正溶液濃度偏低,據此解答.

解答 解:A.稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g,Na2CO3•10H2O失去結晶水,導致稱取的固體中含有碳酸鈉的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故A選;
B.定容時,仰視觀察刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;
C.轉移溶液時,用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌,導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.定容后,將容量瓶震蕩搖勻,靜置時發現液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D不選;
故選:A.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析,明確配制原理準確把握操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行分析即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)電滲析法淡化海水時,其原理如圖所示,,電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉.
(2)海水中含有大量的NaCl,鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法.鹽田分為貯水池、蒸發    池和結晶池,建鹽田必須在BC處建立(填序號).
A.選在離江河入海口比較近的地方
B.多風少雨
C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
(3)鹽田中所得為粗鹽,若想用粗鹽制燒堿,需對所用食鹽水進行兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子,流程如下:
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知:20℃部分沉淀的溶解度(g)如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不變色證明Fe3+已經沉淀干凈,反之沒除凈;
②運用表中數據解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可將SO42-沉淀的更完全.
(4)工業上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
(5)工業制得的純堿常含有NaCl雜質,用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數.樣品中NaCl質量分數的數學表達式為(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)電源A 極的名稱是正極.
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是1:1.
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是銀(填“銅”或“銀”).
(5)裝置丁中的現象是Y極附近紅褐色變深.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.銀銅合金廣泛用于航空工業.從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:

[注:Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
(1)固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:4CuO+4Al(OH)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑.
(3)若銀銅合金中銅的質量分數為64%,理論上5.0kg廢料中銅可完全轉化為CuAlO2,至少需要1.0mol/LAl2(SO43溶液25L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關于濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH42CO3,下列說法正確的是(  )
A.由水電離出的c(H+):④>③>①>②
B.①、②和③等體積混合后的溶液:pH=7
C.c(NH4+):③>④>①
D.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯系,但鉻過量會引起污染,危害人類健康.
(1)不同價態的鉻毒性不同,三價鉻對人體幾乎無毒,六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍.電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用的流程如圖所示:

Na2S2O3在此過程中表現還原性.若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液,會得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價,反應的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O.
(2)交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車.其反應原理如下,請配平該反應方程式:
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2(SO43+6H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO32和Pb(NO32溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,反應的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+(任意寫出其中一種即可).
此時溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=2.2×10-3
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13
(4)工業上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學法制備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過).通電后陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O).請結合方程式解釋反應一段時間后,在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-,c(OH-)增大;K+穿過陽離子交換膜進入陰極室,與OH-共同得到KOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.25℃時,將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示.則下列說法錯誤的是(  )
A.醋酸的電離度:a<b<c
B.溶液中c(H+):b>a>c
C.a、b、c三點的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D.從b點到c點,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是(  )
A.由水電離出的c(H )═10-13mol/L 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中:Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高錳酸鉀溶液:Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是(  )
A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA
B.1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數為2 NA
C.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

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同步練習冊答案
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