Question

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式
（1）寫出②號形成的單質的電子式，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）單質硬度最大的元素是C其氫化物結構式為．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．稀有氣體的最外層電子數已經達到穩定結構，所以Ar的性質最穩定，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，同樣非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此分別是KOH和HClO₄，然后結合元素化合物知識來解答．

解答 解：據元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）②號形成的單質的電子式為，在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar，
故答案為：；Ar；     
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是，
故答案為：HClO₄；； 
（3）單質金剛石硬度，則單質最大的元素是C，其氫化物結構式為，故答案為：C；；
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物為，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：；離子．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．