Question

18．現(xiàn)有等質(zhì)量的兩份固體，其化學式為Na₂CO₃•2NaHCO₃•3H₂O．一份與足量的鹽酸反應收集到氣體體積為V₁L（標準狀況），另一份固體在空氣中灼燒至恒重，再與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氣體體積為V₂L（標準狀況）．則V₁：V₂為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：1

Answer 1

分析 該物質(zhì)化學式為Na₂CO₃•2NaHCO₃•3H₂O，可以改寫為2Na₂CO₃•H₂CO₃•3H₂O，一份和足量稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉、碳酸中碳元素都最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳；
另一份固體在空氣中灼燒至恒重，質(zhì)量減少的量相當于碳酸和結(jié)晶水，然后剩余固體再和足量稀硫酸反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳來自于碳酸鈉，相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．

解答 解：該物質(zhì)化學式為Na₂CO₃•2NaHCO₃•3H₂O，可以改寫為2Na₂CO₃•H₂CO₃•3H₂O，一份和足量稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉、碳酸中碳元素都最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳；
另一份固體在空氣中灼燒至恒重，質(zhì)量減少的量相當于碳酸和結(jié)晶水，然后剩余固體再和足量稀硫酸反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳來自于碳酸鈉，
假設固體的物質(zhì)的量都是1mol，則第一份中生成的n（CO₂）=n（Na₂CO₃）+n（H₂CO₃）=2mol+1mol=3mol；
另一份中生成的n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=2mol，
相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以V₁：V₂=3mol：2mol=3：2，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算能力，正確將化學式改寫及反應生成二氧化碳物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．