Question

8．A～J為中學化學的常見物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）．已知A、D為金屬單質，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）物質G的化學式為NaAlO₂．
（2）反應I→B的化學方程式2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（3）反應H→I的現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應F→J的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，B為紅棕色粉末，加熱I分解生成B，則I為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．金屬D與J反應生成F，F與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則D為Fe，F為FeCl₂，H為Fe（OH）₂．金屬A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C系列轉化得到G，而A能與氫氧化鈉反應也得到G，故A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，G為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：I為紅褐色固體，B為紅棕色粉末，加熱I分解生成B，則I為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．金屬D與J反應生成F，F與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則D為Fe，F為FeCl₂，H為Fe（OH）₂．金屬A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C系列轉化得到G，而A能與氫氧化鈉反應也得到G，故A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，G為NaAlO₂．
（1）物質G的化學式為：NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（2）反應I→B的化學方程式：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（3）反應H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的現象為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；
（4）反應F→J的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物推斷等，難度中等，B、I顏色等為推斷突破口，需要學生熟練元素化合物的性質，注意基礎知識的積累掌握．