Question

13．常溫下，現有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A． 鹽酸中的c（Cl^-）與醋酸溶液中的c（CH3COO^-）相等
• B． 分別與足量CaCO₃反應，放出的CO₂一樣多
• C． 分別用水稀釋相同倍數，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）
• D． 分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發）

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，pH相同的醋酸和鹽酸，溶液中c（H⁺）相同，但是醋酸的濃度大于鹽酸，據此分析．

解答 解：A．兩種溶液中c（H⁺）相同，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以兩種溶液的n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）相同，故A正確；
B．它們分別與足量CaCO₃反應時，醋酸的物質的量多，與醋酸反應生成的CO₂多，故B錯誤；
C．分別用水稀釋相同倍數時，促進醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質的量增大，而鹽酸中氯離子的物質的量不變，所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C正確；
D．醋酸中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度增大，則pH減小，升高溫度，鹽酸中氫離子濃度基本不變，所以pH不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡應用、溶液pH的變化、溶液稀釋后溶液中離子濃度的分析判斷，把握弱電解質的電離平衡變化分析是解題關鍵，題目難度中等．