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4．下列分子是極性分子的是（　　）
A．PCl5B．SO2C．BF3D．CS2

分析 正負電荷重心重合為非極性分子，正負電荷重心不重合為極性分子，結合分子空間構型判斷，對于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：A．PCl5分子中P元素的最外層電子數(shù)為5，化合價為+5，最外層電子全部成鍵，是非極性分子，故A不選；
B．SO2分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子，故B選；
C．BF3的空間結構為平面三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不選；
D．CS2為直線形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選．
故選B．

點評 本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵與分子的極性的關系來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2轉化成紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe2+，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO2，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，寫出此反應的化學方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有等質(zhì)量的兩份固體，其化學式為Na2CO3•2NaHCO3•3H2O．一份與足量的鹽酸反應收集到氣體體積為V1L（標準狀況），另一份固體在空氣中灼燒至恒重，再與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氣體體積為V2L（標準狀況）．則V1：V2為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述正確的是（　　）
A．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國酸雨形成的主要原因是（　　）
A．石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳
B．大量燃燒含硫量高的煤產(chǎn)生二氧化硫
C．森林遭到亂砍爛伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
D．各種機動車排放的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各有機物的名稱錯誤的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現(xiàn)象是形成血紅色溶液．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42-的立體構型為正四面體，H3O+的立體構型為三角錐．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減少
B．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
D．向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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同步練習冊答案
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