Question

【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq) + OH-(aq)=H2O (1) ΔH=－57.3 kJ mol﹣1，

分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，答案選D。