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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑 ②熱分解法③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白。)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 ________________

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 ___________

(3)Hg、Ag等不活潑金屬____________

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________

【答案】

【解析】(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法,即以C、COH2做還原劑還原冶煉,故答案為①
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、COH2等不反應,故采用電解法冶煉制備,故答案為④
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定,受熱易分解,故采用熱分解法冶煉,故答案為②
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬采用鋁熱反應來制取,故答案為③

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列描述及其解釋均正確的是(  )

選項

描述

解釋

A

真金不怕火煉

金的熔點很高,不易熔化

B

炒菜時加碘鹽最后放

碘單質受熱易升華

C

明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒

明礬可發生水解生成膠狀的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水,溶液變藍

Cl2的氧化性強于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發展中,電池發揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息,回答下列問題:

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質為KOH溶液,工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式:正極______________________________________________

③工作時電池正極區的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則甲烷燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e,消耗標況下甲烷_________m3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

B. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化

C. 反應熱的單位kJ·mol1表示1 mol物質參加反應時的能量變化

D. 在一個確定的化學反應體系中,反應物的總焓與生成物的總焓一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

A. 在含有等物質的量的A1O2-OH-CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-CO32-A1O2-

B. 在含等物質的量的FeBr2FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-Br-Fe2+

C. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3HNO3Cu(NO3)2

D. 在含等物質的量的Fe3+NH4+H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+Fe3+NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/LKNO3溶液中:H+Fe2+C1-SO42-

B. 通人過量SO2氣體后的溶液中:H+Ca2+Fe3+NO3-

C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中:Na+K+CO32-NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+NH4+Al3+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW是四種原子序數依次增大的主族元素。已知XYZ是短周期中的三種非金屬元素X元素原子的核外電子數等于所在周期數Y單質為無色氣體,性質穩定常用作保護氣Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的3W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素XYZ可以組成共價化合物也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電所以YX3屬于電解質

D. 工業上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質為氣態,測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A 溶于水可得只含單一溶質 B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下,氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質D和常見液體 E,D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得,同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題:

(1)氣體 A 的化學式為_______,氣體單質 D 對應元素在周期表中的位置為____________

(2)用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________

3)氣體 A NH3反應的化學方程式為____________,該反應體現氣體 A 具有_______性。

(4)試寫出制取氣體 A 的化學方程式為__________________

(5)設計實驗探究離子晶體 C 的成分為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式。H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol11 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是(  )

A. ΔH1H2H3B.ΔH1H3H2C.ΔH1H2H3D.ΔH1H3H2

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