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12.寫出下列微粒的電子式:
氮氣            Na2S
NaOH            CO2

分析 氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子;
Na2S為離子化合物,鈉離子用離子符號表示,硫離子需標出最外層電子;
氫氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,氫氧根離子需要標出最外層電子;
CO2是共價化合物,碳原子和氧原子之間有2對共用電子對,據此書寫即可.

解答 解:氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子,電子式為:;
Na2S為離子化合物,鈉離子用離子符號表示,硫離子標出最外層電子,硫化鈉的電子式為:;
氫氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,氫氧根離子需要標出最外層電子,氫氧化鈉的電子式為:;
CO2是共價化合物,碳原子和氧原子之間有2對共用電子對,其電子式為;故答案為:;

點評 本題考查了電子式、結構式的書寫,題目難度中等,試題題量較大,充分考查了學生對書寫知識的掌握情況,試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.材料是人類賴以生存的重要物質基礎.下列有關材料的說法正確的是( 。
A.玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料,其生產原料都是石灰石
B.鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發生電化學腐蝕
C.聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝
D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕,是因為常溫下鋁不與氧氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)?qC(g)△H在密閉容器中進行.如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況.下列推斷中正確的是( 。
A.p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0B.p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C.p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0D.p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知R元素的最高正化合價與最低負價的絕對值差為4,R原子最外層上的電子數是K層上電子數的3倍.則R元素的名稱為(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一定條件下密閉容器中發生如下反應:N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3(g),能說明該反應達到化學平衡狀態的是( 。
A.生成NH3的物質的量與消耗NH3的物質的量相等
B.消耗1molN2,同時消耗3molH2
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D.正、逆反應速率都等于0

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖所示下列物質最多與5molNaOH反應,最多與4molBr2反應,最多與9molH2反應.它的分子式為C20H14O5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.同溫下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的濃度大
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
C.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.香草醛是一種食品添加劑,可由愈創木酚作原料合成,合成路線如圖所示.下列說法正確的是(  )【提示 
A.1→2、2→3的轉化分別為取代反應和消去反應
B.化合物2在一定條件下可發生加聚反應
C.可用FeCl3溶液檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3
D.等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應,消耗NaOH物質的量之比為1:2:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B,發生如下反應:
4A(g)+B(s)?3C(s)+4D(g).
反應經2min達平衡,測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L.請填寫下列空白:
(1)若容器體積為l0L,則以A物質的濃度變化表示的化學反應速率為0.15mol/(L•min).
(2)若壓縮容器增大壓強,則逆反應的速率增大,容器中D的體積分數不變.  (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若相對分子質量M(B)>3M(C),溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減小,則正反應放熱(填“放熱”或“吸熱”).

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