Question

7．一定條件下密閉容器中發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（g），能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）

• A． 生成NH₃的物質的量與消耗NH₃的物質的量相等
• B． 消耗1molN₂，同時消耗3molH₂
• C． N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存
• D． 正、逆反應速率都等于0

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、生成NH₃的物質的量與消耗NH₃的物質的量相等，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故A正確；
B、都反映的是正向，未體現正與逆的關系，不能說明達平衡狀態，故B錯誤；
C、只要反應發生，就是反應物和生成共存的體系，故C錯誤；
D、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．