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3.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)?qC(g)△H在密閉容器中進行.如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況.下列推斷中正確的是(  )
A.p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0B.p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C.p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0D.p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0

分析 溫度相同時,根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小,再根據(jù)壓強對B的含量的影響,判斷壓強對平衡的影響,確定反應氣體氣體體積變化情況;壓強相同時,根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小,再根據(jù)溫度對B的含量的影響,判斷溫度對平衡的影響,確定反應的熱效應.

解答 解:由圖象可知,溫度為T1時,根據(jù)到達平衡的時間可知P2>P1,且壓強越大,B的含量高,說明壓強增大平衡向逆反應方向移動,故正反應為氣體體積增大的反應,即m+n<q;
壓強為P1時,根據(jù)到達平衡的時間可知T1>T2,且溫度越高,B的含量低,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,即△H>0,
故選D.

點評 本題考查化學平衡圖象問題,難度不大,本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小,根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗方案中,能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A比較苯酚和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用氫氧化鈉分別與苯酚和乙醇反應
B證明HOCH2CH2CHO中含有醛基滴入KMnO4酸性溶液
C檢驗Fe(NO32晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成紅色
D檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯將乙醇與濃硫酸共熱至170℃,所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液是否褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )
A.CO2的電子式:B.Cl-的結構示意圖:
C.乙醇的結構式:CH3CH2OHD.乙烯的結構簡式:CH2CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有A、B、C、D四種烴,其球棍模型或比例模型如圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4(填分子式);
(2)可以用來鑒別A和B的試劑是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高錳酸鉀溶液
(3)上述四種物質(zhì)互為同系物的是AC.(填字母)
(4)在一定條件下,B能發(fā)生聚合反應,寫出該反應的方程式
(5)物質(zhì)A可以用于燃料電池,實現(xiàn)了化學能轉化為電能;該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則電池反應的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少.(填增多、減少或不變)
(6)上述4種物質(zhì)中有一種可與濃硝酸反應,寫出反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有四種物質(zhì):①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH42CO3、④NH2-CH2-COOH,其中既能跟鹽酸,又能跟NaOH溶液反應的有(  )
A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:

(1)寫出甲池中正極的電極反應式:Mg-2e-=Mg2+,負極的電極反應式:2H++2e-=H2↑.
(2)寫出乙池中負極的電極反應式:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,乙池中總反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑.
(3)如果甲和乙同學均認為,“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出Mg活動性更強,而乙會判斷出Al活動性更強.
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論:AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析.
(5)丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路,設計如下實驗:將鋁片和銅片用導線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池.
①在這兩個原電池中,負極分別為B.
A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片   C.鋁片、鋁片  D.銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置,
則:(1)需要該濃硫酸的體積為62.5mL;
(2)可供選用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平.配置稀硫酸時,還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶
(3)配置過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示:將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE
(4)該同學實際配置得到的濃度為4.5mol/L,可能的原因是AD
A、量取濃H2SO4時俯視刻度           
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.寫出下列微粒的電子式:
氮氣            Na2S
NaOH            CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗中,反應速率加快是由催化劑引起的是(  )
A.在炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈
B.鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
C.雙氧水中加入少量FeCl3,可加快放出氣體的速率
D.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

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同步練習冊答案
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