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20.下列物質中,不能使酚酞溶液變紅的是(  )
A.NH3B.Na2SiO3C.NaHCO3D.Al(OH)3

分析 酚酞遇堿性溶液變紅,據此分析.

解答 解:A、氨氣溶于水后即得氨水溶液,顯堿性,故能使酚酞溶液變紅,故A錯誤;
B、Na2SiO3是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,故能使酚酞溶液變紅,故B錯誤;
C、NaHCO3是酸式的弱酸強堿鹽,碳酸氫根在溶液中即能水解又能電離,但水解大于電離,故溶液顯堿性,但由于堿性太弱,故不能使酚酞變紅,故C正確;
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,堿性極弱,且為沉淀,故其不能使酚酞變紅,故D正確.
故選CD.

點評 本題考查了能使酚酞變紅的物質,應注意的是能使酚酞變紅的一定是堿性物質,但不一定是堿,且堿性物質不一定能使酚酞變紅.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.從含氮化合物資料中查得:HNO2是一種不穩定的弱酸,Ki=4.6×10-4;NaNO2是一種白色易溶于水的固體,俗稱工業鹽.
(1)N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3;下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據的是ac.
a.氫化物穩定性:H2O>NH3 b.沸點:H2O>NH3
c.NO中N為+2價,O為-2價  d.堿性:NH3>H2O.
(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的二價鐵轉化為三價鐵而引起中毒,該過程中NaNO2發生還原反應(填“氧化”或“還原”,下同);服用維生素C可解毒,說明維生素C具有還原性.
(3)把NaNO2加入新制的氯水中,氯水褪色,產物之一是NaNO3,寫出該反應的化學方程式:NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl;若生成0.1mol NaNO3,轉移電子數為0.2NA
(4)將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合,充分反應后,溶液中陰離子濃度由大到小的順序為:c(NO2-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)(用離子符號表示)
已知:H2CO3=4.3×10-7   Ka=5.6×10-11

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11.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途.下列做法中涉及到鋁元素的還原性的(  )
A.明礬凈化水B.用氫氧化鋁治療胃酸過多
C.用鋁制容器存放濃硫酸D.電解熔融氧化鋁制單質鋁

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8.電路板是由塑料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅.
(1)寫出該反應的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)向使用過的腐蝕液中通入Cl2,可使Fe2+轉化為Fe3+,寫出反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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15.10.0gMg與過量的鹽酸反應生成氯化鎂,反應完全后,回收得到30.8g氯化鎂,請問產率是多少?

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5.向含有AgNO3、Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體一定為(  )
A.Ag、Cu兩種單質的混合物B.Cu、Fe兩種單質的混合物
C.Ag、Fe兩種單質的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質量的鈉塊投入水中,完全反應后收集到的氣體體積為224mL(標準狀況),所得NaOH溶液的體積為100mL,向上述溶液逐漸滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和.求:
(1)未被氧化的金屬鈉的質量;
(2)所得NaOH溶液中溶質的物質的量濃度;
(3)此鈉塊的總質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是(  )
①蒸餾燒瓶 ②蒸發皿 ③試管 ④容量瓶 ⑤坩堝 ⑥量筒 ⑦燒杯.
A.②③⑤B.①③⑦C.④⑥D.

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15.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程.某氧化還原反應中還原過程的反應式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,下列說法正確的是(  )
A.選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質均能使題中反應發生
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