Question

8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl₂，可使Fe²⁺轉化為Fe³⁺，寫出反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl₂溶和CuCl₂；
（2）Cl₂具有強氧化性，可使Fe²⁺轉化為Fe³⁺，自身被還原生成氯離子．

解答 解：（1）FeCl₃具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl₂溶和CuCl₂，離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）Cl₂具有強氧化性，可使Fe²⁺轉化為Fe³⁺，自身被還原生成氯離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．