Question

12．將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質量的鈉塊投入水中，完全反應后收集到的氣體體積為224mL（標準狀況），所得NaOH溶液的體積為100mL，向上述溶液逐漸滴加1mol•L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量；
（2）所得NaOH溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）此鈉塊的總質量．

Answer 1

分析 （1）Na和水反應生成H₂，Na₂O和水反應生成NaOH，根據轉移電子守恒計算未被氧化的鈉的質量；
（2）根據n（NaOH）=n（HCl），結合c=$\frac{n}{V}$計算求解；
（3）m總=m（Na）+m（Na₂O）進行計算求解．

解答 解：（1）Na和水反應生成H₂，Na₂O和水反應生成NaOH，根據轉移電子守恒得未被氧化的鈉的質量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×2×23$=0.46g，
答：未被氧化的鈉的質量是0.46g；
（2）根據n（NaOH）=n（HCl）=1mol•L^-1×30×10^-3L=0.03mol，所得NaOH溶液中溶質的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，答：NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為0.3mol/L；
（3）未被氧化的鈉的質量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×2×23$=0.46g，物質的量為：$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02，所以氧化鈉的物質的量為：$\frac{0.03-0.02}{2}$=0.005mol，則氧化鈉的質量為：0.005mol×62g/mol=0.31g，所以鈉塊的總質量為：0.46g+0.31g=0.77g，
答：此鈉塊的總質量0.77g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意原子守恒的靈活運用，注意溶液質量的計算方法，為易錯點．