Question

9．下表中的數據是破壞1 mol化學鍵所消耗的能量．

物質	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	565	431	363	297

根據上述數據回答（1）～（4）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H₂   B．Cl₂
C．Br₂   D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表F、Cl、Br）的反應是吸熱反應還是放熱反應：放熱反應．
（4）相同條件下，X₂（X代表F、Cl、Br）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氟氣．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定，物質具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定；
（3）根據新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；
（4）破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多．

解答 解：（1）根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據表中數據可知，破壞1molHF中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HF最穩定，
故選：A；
（3）根據反應X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應是放熱反應，
故答案為：放熱反應；
（4）根據表中數據可知，破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，當消耗等物質的量的氫氣時，氟氣放出的熱量最多，
故答案為：氟氣．

點評 本題以鹵族元素為例考查同一主族元素性質遞變規律，為高頻考點，明確化學鍵與反應能量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．