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11．分類是化學學習和研學的常用手段．下列分類依據和結論正確的是（　　）
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

分析 A、由金屬盒非金屬元素形成的化合物絕大多數是離子化合物；
B、HCl和稀硫酸無強氧化性；
C、只由一種物質構成的是純凈物；
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物．

解答 解：A、由金屬盒非金屬元素形成的化合物絕大多數是離子化合物（AlCl3除外），銨鹽也是離子化合物，故純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均離子化合物，故A正確；
B、HCl和稀硫酸無強氧化性，不是氧化性酸，故B錯誤；
C、只由一種物質構成的才是純凈物，如O2和O3的混合物，雖然只由一種元素構成，但是混合物，故C錯誤；
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子化合物的判斷、強氧化性酸的記憶以及金屬氧化物和堿性氧化物之間的關系，應注意的是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na2S2O3（s）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中 SO2 的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式；A轉化為D的反應的類型消去反應．
③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結構簡式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應．“HQ”還能發生的反應是（選填序號）①②．
①加成反應    ②氧化反應    ③加聚反應    ④水解反應
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結構簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構體有8種．
①能與NaOH溶液反應   ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去③分子中不含環狀結構，其中與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結構，C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則下列敘述正確的是（　　）
A．B2A2和B2A中陰陽離子的個數比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡單氣態氫化物的熱穩定性比A的強
D．元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．美國營養師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發現購買的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得．下列有關丙酸的說法不正確的是（　　）
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應
C．丙酸和乙酸互為同系物D．丙酸存在多種羧酸類同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業上常用電解溶液丙的方法制備該單質，制備反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學式是AlCl3，乙的化學式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價鍵數目為0.8NA
C．標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數目為0.5NA
D．0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：，則甲是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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同步練習冊答案
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