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16．美國營養師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發現購買的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得．下列有關丙酸的說法不正確的是（　�。�
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應
C．丙酸和乙酸互為同系物D．丙酸存在多種羧酸類同分異構體

分析 丙酸結構簡式為CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性質，
A．丙酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；
B．酯化反應都是取代反應；
C．結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
D．羧酸不存在羧酸類同分異構體．

解答 解：A．丙酸屬于酸，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．酯化反應都是取代反應，所以丙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應，故B正確；
C．結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，丙酸和乙酸相差一個-CH2原子團，所以屬于同系物，故C正確；
D．羧酸不存在羧酸類同分異構體，但含有酯類同分異構體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系及基本概念即可解答，注意酯的水解反應、酯化反應都屬于取代反應，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋇為強酸強堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質，按如圖裝置實驗，小燈泡昏暗．請寫出濃硫酸的電離方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸鋇細粉，燈泡會漸漸明亮起來．用化學方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接開發利率很難，目前主要是通過兩種途徑進行開發：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應的酸中溶解，轉化為相應的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高溫熱還原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．試比較①②兩種還原開發的優劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應發生，產品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認為不能，請說明理由，若能，你認為應該如何促使反應順利進行，寫出反應方程式．BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得．其反應思路式為：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平該反應方程式；指出氧化劑水、CxHy；還原劑CxHy．
（3）已知：
反應溫度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常數3.85.78.59.29.8
①正向反應的反應熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應溫度應該控制在500℃．
（4）請運用你所學知識，設計一個新的開發重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應是一個焓增、熵增反應（從反應原理角度回答）；該反應的逆向反應：CO2+H2→CxHy+H2O開發意義重大，你認為最需要解決的兩大問題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將下列對應物質的序號填寫在下列恰當的空白處
①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染
B．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境
C．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮
D．通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學學習和研學的常用手段．下列分類依據和結論正確的是（　�。�
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位．有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應，生成三碳環；也可以插在烷基的碳氫鍵（C-H）之間，使碳鏈增長．請回答下列問題：
（1）寫出碳烯的電子式；
（2）寫出碳烯與丙烯反應產物的結構簡式；該產物中核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為1：3：4．
（3）碳烯與烴A等物質的量進行反應，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個-CH3，且能完成下列轉化關系：

①寫出A的結構簡式CH3CH2CH3，反應①的類型取代反應或水解反應；
②寫出反應③④的化學方程式：
反應③；
反應④．
③E的同分異構體有多種，請寫出具有相同官能團（不包括本身）的同分異構體的結構簡式H2C=CHCH2CH3、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　�。�
A．
用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用此圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯
C．
根據此圖裝置中U型管液面現象，證明裝置漏氣
D．
用此圖裝置收集一瓶純凈的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示原電池的總反應為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經導線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時，K+向銅極的燒杯移動
C．工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計指針反向偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進行反應：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是AB
A．該反應在任何溫度下可自發進行
B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應己達到平衡狀態
E．達到平衡狀態時，反應物不再轉化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長．假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數K1.22.510

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