Question

5．如圖所示原電池的總反應為Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO₃溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　　）

• A． 電子從銅電極經導線和鹽橋流向銀電極
• B． 電池工作時，K+向銅極的燒杯移動
• C． 工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
• D． 將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₂溶液，電流計指針反向偏轉

Answer 1

分析 A、Cu為負極Ag為正極，電子從負極經導線流向正極；
B、電池中陽離子移向正極；
C、硝酸銅水解顯酸性，其濃度越大，水解導致溶液的酸性越強；
D、將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₃溶液，Fe仍為負極．

解答 解：A、Cu為負極Ag為正極，電子從負極Cu經導線流向正極Ag，鹽橋中無電子通過，故A錯誤；
B、原電池中陽離子移向正極，銅為負極，故B錯誤；
C、硝酸銅水解顯酸性，Cu為負極，其失電子生成銅離子，導致銅離子濃度越大，其水解使溶液的酸性越強，pH減小，故C正確；
D、將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₂溶液，Cu仍為負極，電流計指針偏轉方向相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，難度不大，注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應的鹽溶液必須含有相同的金屬元素，電子不進入電解質溶液中，為易錯點．