Question

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，A與D同主族，B⁺與A^2-具有相同的電子層結構，C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則下列敘述正確的是（　　）

• A． B₂A₂和B₂A中陰陽離子的個數比相同
• B． 原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
• C． D的簡單氣態氫化物的熱穩定性比A的強
• D． 元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B⁺與A^2-具有相同的電子層結構，則A為O元素，B為Na元素；A與D同主族，則D為S元素；C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數為3，故C為Al元素，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B⁺與A^2-具有相同的電子層結構，則A為O元素，B為Na元素；A與D同主族，則D為S元素；C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數為3，故C為Al元素．
A．Na₂O₂和Na₂O中陰陽離子的個數比均為1：2，故A正確；
B．同一周期從左到右半徑原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞S＞O，故B錯誤；
C．非金屬性A（O）＞D（S），故氫化物穩定性A＞D，故C錯誤；
D．Al元素單質，硬度小、熔點不是很高，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，離子電子層結構相同為推斷突破口，注意抓住短周期元素，難度不大．