Question

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX₂是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y
• B． 化合物X₂Y、ZY、ZX₂中化學鍵的類型相同
• C． 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
• D． 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數不可能相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的次外層電子數是最外層的$\frac{1}{3}$，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；ZX₂是一種儲氫材料，Z表現+2價，結合原子序數可知Z為Mg，結合元素周期律以及元素化合物結構與性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的次外層電子數是最外層的$\frac{1}{3}$，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；ZX₂是一種儲氫材料，Z表現+2價，結合原子序數可知Z為Mg．
A．同周期從左向右原子半徑在減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為Z（Mg）＞W（S）＞R（O），故A錯誤；
B．化合物H₂O含有共價鍵，MgO含有離子鍵，MgH₂中含有離子鍵，故B錯誤；
C．由X、Y、Z、W組成的化合物為MgSO₄.7H₂O等，溶液中鎂離子水解，溶液呈酸性，故C正確；
D．由Y元素形成的O₂^2-，核外電子數為18，W元素形成的S^2-離子核外電子數也是18，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期律的理解掌握，D選項為易錯點，學生容易忽略過氧根離子．