Question

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖，B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）Cl，可以驗證該結論的是（填寫字母序號）CD；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點      B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性    D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填寫化學式）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知，x=2，故A的質子數為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數比K層電子多1，最外層電子數為3，則B為Al，D元素的主族序數是周期序數的2倍，則D為S元素，E的單質是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知，x=2，故A的質子數為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數比K層電子多1，最外層電子數為3，則B為Al，D元素的主族序數是周期序數的2倍，則D為S元素，E的單質是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．
（1）元素A為Si元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期隨原子序數增大元素非金屬性增強，故非金屬性S＜Cl，
A．單質的熔沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故A錯誤；
B．氣態氫化物的熔沸點也屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故C正確；
D．兩種元素中置換能力越強，說明單質的氧化性越強，對應元素非金屬性越強，故D正確，
故答案為：Cl；CD；
（3）非金屬性Cl＞S＞C，故最高價氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重的對元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．