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10．下圖所示的實驗操作，不能達到實驗目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
證明氨氣極易溶于水
C．
檢驗K2CO3中的K+		D．
實驗室制取氨氣

分析 A．氯氣可用濃硫酸干燥，且從長管進氣；
B．燒瓶內因氨氣溶于水而導致壓強減小；
C．觀察鉀離子的焰色反應，應透過藍色鈷玻璃；
D．應用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣．

解答 解：A．氯氣可用濃硫酸干燥，且從長管進氣，操作正確，可完成實驗，故A正確；
B．燒瓶內因氨氣溶于水而導致壓強減小，氣體變大，可完成實驗，故B正確；
C．觀察鉀離子的焰色反應，應透過藍色鈷玻璃，以排出鈉離子的干擾，故C正確；
D．氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣可重新生成氯化銨，應用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備、噴泉實驗以及焰色反應等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中符合圖示能量變化的是（　　）
A．電解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．鋁熱反應D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業上粗硅的生產原理為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是氧化劑B．SiO2發生氧化反應
C．C表現出氧化性D．C被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于氨的下列敘述中，正確的是（　　）
A．氨具有還原性，可以被氧化為NO
B．氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）
D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的L層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素A為碳（寫名稱）；淡黃色的固體E中陰陽離子數目之比為1：2，A和D形成的化合物AD2的電子式（用元素符號表示），D原子的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；
（2）D在周期表中的位置在p區（s、p、d、f、ds），第ⅥA族；
（3）畫出B的陰離子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度   b．加入催化劑   c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被100mL l.0mol•L-1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在下列物質中，互為同分異構體的有⑦⑧（填序號，下同）；屬于同素異形體的有①②；屬于同位素的有③④；屬于同一種物質的有⑤⑥．
①白磷  ②紅磷    ③D    ④T
⑤ ⑥
⑦CH2=CH-CH3     ⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同
C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D．由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數不可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將硫酸在下列反應中所表現的性質，用編號填在橫線上．
A．酸性；B．沸點高；C．吸水性；D．脫水性 E．強氧化性．
（1）濃H2SO4敞口放置質量增加：C；
（2）用鐵制槽車裝運濃H2SO4E；
（3）實驗室用稀硫酸制氫氣：A；
（4）濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上，先變紅后變黑A、D；
（5）銅片在加熱條件下能溶解在濃H2SO4中：A、E．

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