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用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的是(  )
A、
    收集SO2氣體
B、
    檢驗產生的C2H4
C、
除去Fe2O3中的Fe(OH)3
D、
   配制銀氨溶液
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.根據二氧化硫的密度判斷;
B.檢驗乙烯,應排除乙醇的影響;
C.加熱固體,在坩堝中進行;
D.配制銀氨溶液,應在硝酸銀中滴加氨水.
解答: 解:A.二氧化硫的密度比空氣大,應用向上排空法收集,故A錯誤;
B.乙醇易揮發,可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應,檢驗乙烯,應排除乙醇的影響,故B錯誤;
C.加熱固體,在坩堝中進行,故C正確;
D.配制銀氨溶液,應在硝酸銀中滴加氨水,注意氨水不能加入過多,至沉淀恰好完全溶解為止,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查較為綜合,涉及氣體的收集、檢驗、固體分解以及溶液的配制等知識,為高考常見題型,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知熱化學方程式C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列說法正確的是(  )
A、乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉移10 mol電子,則消耗2.5 mol O2
C、若生成2 mol液態水,則△H=-2512 kJ/mol
D、若形成4 mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

等質量的CO2和SO2的物質的量之比為
 
,原子數之比為
 
,氧原子質量之比為
 
,相同條件下的體積之比為
 
,密度之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發生反應的離子方程式:
 
;在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)2溶液,現象是
 

(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,寫出反應的化學方程式
 
.在以上溶液中,繼續滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列分子式:①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結構呈正四面體型的有
 
;呈三角錐型的有
 
;呈直線型的有
 
;呈平面型的有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的相對分子質量為102,若該有機物含碳、氫、氧三種元素,其中含氫的質量分數為9.8%,分子中氫原子個數為氧原子的5倍.該有機物的分子式是
 
;若該有機物能與金屬鈉發生反應,則取5.1g 該有機物,和足量Na反應,最多能產生標態下氣體
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

I、近年來各地都在圍繞“資源節約型和環境友好型”這一主題,積極謀求社會的和諧發展.請你根據這一主題和題意,用下列選項的字母代號進行填空.
A.二氧化硫       B.二氧化碳     C.開發新能源      D.沉淀法
(1)造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是
 

(2)水體污染加劇了水資源的短缺.處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 

(3)石油是一種重要能源,人類正面臨著石油短缺的難題.解決能源短缺的一種方法是
 

II、“民以食為天”,人類生命活動所需的各種營養主要來自于食譜.
主食米飯
副食紅燒魚
飲品豆漿
你的補充
如表制定的食譜中,主食含有的營養素主要是
 
(填糖類或蛋白質,下同),副食含有的營養素主要是
 
;豆漿所屬的分散系為
 
(填 溶液  濁液  或 膠體).考慮營養成分的均衡搭配,應增加的配菜是
 

III、生活中常用藥品很多,如:①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等).
(1)上述物質中屬于抗生素的是
 
(填寫序號,下同).
(2)胃舒平可防治胃酸分泌過多,其發揮功效的離子方程式為
 

(3)低血糖病癥發作時,喝葡萄糖水可快速見效.葡萄糖作為營養劑供給人體能量,在體內發生的主要反應是
 

(4)下列關于藥物使用的說法中,正確的是
 

A、碘酒能使蛋白質變性,常用于外敷消毒
B、長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C、使用青霉素可直接靜脈注射,不需要進行皮膚敏感試驗
D、隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用醫治,不用到醫院就診.
Ⅳ、玻璃是一種常用的硅酸鹽材料.制備普通玻璃的主要成分有
 
 
 
.明礬凈水的原理是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一.某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實驗光分解水制氫.反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應體系中I2和Fe2+等可循環使用.
(1)寫出電解池A
 
、電解池B
 
和光催化反應池中
 
反應的離子方程式.
(2)若電解池A中生成3.36L H2(標準狀況),試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量
 

(3)若循環系統處于穩定工作狀態時,電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L,光催化反應生成Fe3+的速率為c mol/min,循環系統中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積).試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗興趣小組利用如圖裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產物的實驗,當圖中開關K閉合片刻后,試填空:
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
 

(2)a為電源的
 
極(填“正”或“負”);D中收集的氣體是
 

(3)C試管盛放
 
溶液.溶液中A電極附近的現象是
 

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同步練習冊答案
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