Question

有下列分子式：①C₂H₂②NH₃③CCl₄④C₂H₄⑤CO₂⑥CH₄⑦H₂O
其結構呈正四面體型的有

 

；呈三角錐型的有

 

；呈直線型的有

 

；呈平面型的有

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據雜化軌道數=σ鍵數目+孤對電子對數，確定雜化軌道，再結合孤對電子對數確定空間構型；

解答： 解：①C₂H₂的結構式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結構；
②NH₃中價層電子對個數=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，其空間構型為三角錐形結構；
③CCl₄中價層電子對個數=4+CH₄中價層電子對個數=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構型為正四面體結構；
④C₂H₄中C共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化，空間結構為矩形四角頂點為氫原子六個原子共平面，所以為平面形；
⑤CO₂中每個碳原子價層電子對數是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結構；
⑥CH₄中價層電子對個數=4+CH₄中價層電子對個數=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構型為正四面體結構
⑦H₂O中O原子的價層電子對個數=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O原子采用sp³雜化，其空間構型為V形結構，為平面型．
故答案為：③⑥；②；①⑤；④⑦．

點評：本題考查了分子構型的判斷，根據價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．