Question

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A、HCO₃^-的水解方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
• B、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂制Al（OH）₃↓2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中，（還原產物只有NO）3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D.16.8g鐵的物質的量是0.3mol，硝酸的物質的量是0.4mol，所以鐵過量，硝酸不足，生成物只有亞鐵離子．

解答： 解：A．HCO₃^-的水解方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂制Al（OH）₃，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D．將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中，離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，是高考的頻考點，題目難度不大，熟悉物質的性質以及發生的反應是解題關鍵，注意反應物用量多少對反應的影響，CD為易錯選項．