Question

某有機物的相對分子質量為102，若該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧原子的5倍．該有機物的分子式是

 

；若該有機物能與金屬鈉發生反應，則取5.1g 該有機物，和足量Na反應，最多能產生標態下氣體

 

L．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：有機物分子組成通式的應用規律

分析：根據氧元素質量分數計算分子中N（H），進而計算N（O），再根據有機物的相對分子質量計算N（C），據此書寫有機物的分子式；
該有機物能和金屬鈉反應，分子中含有-OH、-COOH中的至少一種，都是-OH生成的氫氣最多，結合有機物分子式確定，由結構式據計算生成氫氣的體積．

解答： 有機物分子中N（H）=

102×9.8%

1

=10，
故N（O）=

10

5

=2，
N（C）=

102-10-16×2

12

=5
故該有機物的分子式為C₅H₁₀O₂，
5.1g該有機物的物質的量=

5.1g

102g/mol

=0.05mol，分子中含有2個-OH是生成的氫氣最多，故生成氫氣最多為0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：C₅H₁₀O₂；1.12．

點評：本題考查有機物分子式的確定、官能團的性質等，難度不大，注意掌握根據相對分子質量確定分子式的方法．