實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式___________________；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是___________________；
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是___________________；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式___________________；
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________；
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是___________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol
B．阿伏加德羅常數近似為6．02×l023mol-l
C．1 mol任何物質都含有NA個原子
D．CO2的摩爾質量就是NA個CO2分子的質量之和
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：填空題
捕碳技術（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
在海洋碳循環中,通過右圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 用18O標記光合作用的化學方程式如下，將其補充完整。
__________+__________
(CH2O)x+x18O2+ xH2O)
（2）工業上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區發生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區再生的原理：______________。
（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) 
CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表。
根據上表信息填空（填寫“>”“< ”或“=”）：
2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；
③2p2_________p3；④α1+α2_________1
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是
A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數目為3NA
B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為6NA
C．100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數目為NA
D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數目為0.6NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是
A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-
D．X 端為電解池的陽極
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B．25℃ 時，將 a mo1•L﹣l 氨水與 0.01 moI•L﹣1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數
式表示NH3•H2O的電離常數Kb= 
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學──選修5：有機化學基礎]
Ⅰ﹒乙基香草醛(
)是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。
寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱
Ⅱ﹒乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化：
提示：①
②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。
⑴A→C的反應屬于 (填反應類型)。寫出A的結構簡式:
⑵乙基香草醛的另一種同分異構體D(
)是一種醫藥中間體，用茴香醛(
)經兩步反應合成D，請寫出第②步反應的化學方程式(其他原料自選，并注明必要的反應條件)。
①
② ；
⑶乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有 種。
①能與NaHCO3溶液反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應
③苯環上有兩個烴基 ④苯環上的官能團處于對位
其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現4組峰,吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶6，該同分異構體的結構簡式為 ；
⑷現有溴、濃硫酸和其他無機試劑，寫出實現
轉化為
的合成線路:
；
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是
A．HF溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[
C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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