設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol
B．阿伏加德羅常數近似為6．02×l023mol-l
C．1 mol任何物質都含有NA個原子
D．CO2的摩爾質量就是NA個CO2分子的質量之和
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省大慶市杜蒙縣高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A． | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B． | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C． | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D． | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列試劑中可用于鑒別它們的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，摩爾質量最大的是
A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是 ；原因是 。(用離子方程式說明)
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明) 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[
A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1
C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式___________________；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是___________________；
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是___________________；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式___________________；
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________；
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是___________________。
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