在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A． | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B． | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C． | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D． | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是 ；原因是 。(用離子方程式說明)
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明) 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[
A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1
C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率
D．工業上生成硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量
進行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．改變催化劑，可改變該反應的活化能
B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
C．反應過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式___________________；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是___________________；
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是___________________；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式___________________；
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________；
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷（解析版） 題型：實驗題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。
A 燒杯 B 蒸發皿 C坩堝 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器
(2)指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ 。
(3)操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種)，簡述選擇其理由 。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步：
把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
旋開活塞，用燒杯接收溶液；
從分液漏斗上口倒出上層液體；
將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
靜置、分層。
(a)過程③正確操作步驟的順序是：(填編號字母) ；
(b)上述G步操作的目的是： ；
(c)最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處 。
(7)進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在_______(填儀器名稱)里聚集。
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