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5．從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色．

分析 碘易溶于苯、四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，且都不溶于水，以此解答該題．

解答 解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，則從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，因苯的密度比水小，則萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色，
故答案為：水；無色；碘的四氯化碳溶液；紫色；碘的苯溶液；淺紫色．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及常見基本實驗操作，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的名稱及表示方法均正確的是（　　）
A．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2B．乙醛分子的比例模型：
C．聚對羥基苯甲酸酯的結構簡式：D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于碳和硅的比較，正確的是（　　）
A．它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸
B．碳和硅的最高正價都是+4價
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態也有化合態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應
B．一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發生加成反應
C．一定條件下和濃溴水反應時，1 mol A能消耗3 mol Br2
D．A能與碳酸氫鈉溶液反應并有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．C1-的檢驗：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀．離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．書寫熱化學方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應調整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實單質Al與強堿溶液反應有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數據如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定；
（4）晶體熔點：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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