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10．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，據此書寫方程式．

解答 解：銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確濃硫酸的強氧化性和酸性是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應條件為加熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系．設計了如圖所示的裝置
（1）裝置A的名稱是干燥管
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有abd
a．加熱使濃鹽酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發生該反應
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認為應選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質量分數是26.5%，則下列說法正確的是（　　）
A．該飽和溶液的物質的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質量分數小于13.25%
C．25℃時，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發掉部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發現硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：
實驗探究               實驗操作及現象 結論分析
探究一將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現象．證明：紅色物質不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液．
補血劑（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進行A（填標號）操作才能得到溶液．

②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發結晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因為硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發至出現結晶膜時停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續地照射到一定標準濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質量分數是12%．
【方法二】KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應中Al元素的化合價升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應中，Fe2O3發生了還原反應，Fe2O3是氧化劑，Al2O3氧化產物．

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