Question

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）加入H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）₂；c．Zn₂（OH）₂CO₃；d．ZnSO₄）；pH應調整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O₂；陰極的電極反應為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

Answer 1

分析 煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）加鹽酸溶解，形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵的溶液，加鋅粉置換出Cu，過濾，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，加過氧化氫氧化，把亞鐵離子氧化為鐵離子，加ZnO（或氫氧化鋅等）調節PH，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，得到氯化鋅溶液，
（1）加過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）調節pH時要消耗氫離子，但是不能引入雜質；調節pH使鐵離子轉化為沉淀，而鋅離子不沉淀，根據表中數據分析；
（3）分子中含有-COOH和-OH，兩分子的乳酸分子間發生酯化反應；分子間發生縮聚反應生成聚乳酸和水；
（4）石墨作電極電解時，陽極氫氧根離子失電子，陰極上[Zn（OH）₄]^2-得電子；
（5）ZnO能溶液強堿溶液，CuO和FeO不溶于堿溶液．

解答 解：煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）加鹽酸溶解，形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵的溶液，加鋅粉置換出Cu，過濾，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，加過氧化氫氧化，把亞鐵離子氧化為鐵離子，加ZnO（或氫氧化鋅等）調節PH，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，得到氯化鋅溶液，
（1）加過氧化氫亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）調節pH時要消耗氫離子，但是不能引入雜質，ZnO、Zn（OH）₂、Zn₂（OH）₂CO₃均與氫離子反應生成鋅離子，消耗氫離子的同時不引人雜質，ZnSO₄不能與氫離子反應，所以不能調節pH；調節pH使鐵離子轉化為沉淀，而鋅離子不沉淀，由表中數據可知pH≥3.2時，鐵離子完全沉淀，而鋅離子開始沉淀的pH為5.2，所以要調節pH為3.2≤pH＜5.2；
故答案為：abc；3.2≤pH＜5.2；
（3）分子中含有-COOH和-OH，兩分子的乳酸分子間發生酯化反應，反應產物為；分子間發生縮聚反應生成聚乳酸和水，聚乳酸的結構簡式為：；
故答案為：；；
（4）石墨作電極電解時，陽極氫氧根離子失電子，陽極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極上[Zn（OH）₄]^2-得電子生成Zn，則陰極的電極方程式為：[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-；
故答案為：O₂；[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-；
（5）ZnO能溶液強堿溶液，CuO和FeO不溶于堿溶液，酸溶液與ZnO、CuO、FeO均能反應，所以煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，
故答案為：氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

點評 本題考查了物質的制備工藝流程，側重于流程的分析、物質的分離提純、氧化還原反應的應用、酯化反應和縮聚反應、電解原理的應用等知識點的考查，題目難度中等，考查了學生對基礎知識的綜合應用能力．