Question

下列大小比較正確的是（　　）

• A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
• B、穩定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄
• C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金屬性Cl＞S＞C

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系

專題：

分析：A、電子層越多，半徑越大，電子層數相同的微粒，原子序數越大，半徑越小；
B、元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱；
C、元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
D、元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強．

解答： 解：A、電子層越多，半徑越大，電子層數相同的微粒，原子序數越大，半徑越小，原子序數：Na＜Mg＜Al＜Cl，所以離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱，非金屬性：F＞O＞N＞C，所以穩定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正確；
C、元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂； 金屬性：Cs＞K＞Na＞Mg，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，HClO不是最高價含氧酸，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質性質的比較的比較、元素周期律的應用，明確常見的比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．