Question

下列物質的水溶液中，其電離方程式正確的是（　　）

• A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• B、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• C、Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
• D、Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：分清電解質的強弱，強電解質完全電離，用“═”，弱電解質部分電離，用可逆號，原子團在電離方程式中不能拆分，注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質量守恒定律．

解答： 解：A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B．NaHSO₄為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．Na₂CO₃為強電解質，完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C正確；
D．Ca（OH）₂為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查學生電離方程式的書寫知識，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意原子團不能拆，遵循電荷守恒、質量守恒定律．