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過程與離子反應方程式相匹配的是（　　）

A、制備乙酸乙酯時將產生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO₃²ˉ+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO₃²ˉ+Cl₂+2H₂O=2SO₄²ˉ+2Clˉ+4H⁺

D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO₂：2ClO₃ˉ+4H⁺+2Clˉ=2ClO₂↑+Cl₂↑+2 H₂O

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．生成的氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應；
C．根據電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等；
D．氯酸鉀和濃鹽酸反應生成ClO₂、Cl₂和水．

解答： 解：A．制備乙酸乙酯時將產生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉與乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．溶液中含有鎂離子，鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C．向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D．氯酸鉀和濃鹽酸能夠反應生成氯氣ClO₂，反應的離子方程式為：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

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在密閉容器中發生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），0～5min內H₂的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內
用HI表示的平均反應速率為（　　）

A、0.01mol?L^-1?min^-1

B、0.04mol?L^-1?min^-1

C、0.2mol?L^-1?min^-1

D、0.5mol?L^-1?min^-1

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下列大小比較正確的是（　　）

A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

B、穩定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄

C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH；金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na

D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金屬性Cl＞S＞C

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、常溫常壓下，16g CH₄含有CH₄分子數為N_A

B、常溫常壓下，22.4L CO₂含有CO₂分子數為N_A

C、1mol Na燃燒生成Na₂O₂失去的電子數為2N_A

D、0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液中含Cl^-數為N_A

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科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出化學式為N₄H₄（SO₄）₂的物質，該物質的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，當N₄H₄⁴⁺遇到堿性溶液時，會生成N₄分子．下列說法正確的是（　　）

A、¹⁴N、N₄與N₂互為同位素

B、N₄H₄（SO₄）₂的電離方程式為N₄H₄（SO₄）₂?N₄H₄⁴⁺+2SO₄^2-

C、NH₄⁺與SO₄^2-中心原子的雜化方式均為“sp³”雜化

D、N₄H₄（SO₄）₂中只含有共價鍵，不含離子鍵

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關于物質分類的正確組合是（　　）

分類組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	SO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	MgCl₂	Na₂O₂	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用

來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A

t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式

．

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短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小．
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質，其化學方程式是

．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是

；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示）．
（3）反應乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是

（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是

．

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（1）根據計算得知，所需NaOH的質量為

g
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A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
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（3）配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有

．

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