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15．下列物質屬于堿的是（　　）

A．

純堿

B．

堿式碳酸銅

C．

漂白粉

D．

燒堿

分析堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，據此解答．

解答解：A．純堿成分是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B．堿式碳酸銅電離生成的陽離子為銅離子、氫氧根離子，不符合堿的定義，屬于鹽，故B錯誤；
C．漂白粉屬于混合物，主要成分次氯酸鈣和氯化鈣，二者都是鹽，故C錯誤；
D．燒堿即氫氧化鈉，完全電離生成陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了物質的類別的判斷，熟悉堿的概念是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		B．	H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、HCO₃^-、K⁺、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為某化學反應速率-時間圖．在t₁時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0		B．	4NH₃（g）+O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI （g）；△H＞0		D．	C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）

A．

③⑤

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	使甲基橙變紅的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、S₂O₃^2-
	C．	無色溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cr₂O₇^2-
	D．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　　）

A．

硫酸銅晶體

B．

HCl氣體

C．

氯化鋇晶體

D．

醋酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）₃
（2）①C加熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③由白色沉淀最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式：2Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據反應（1）～（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI．

	A．	H₂S＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂		B．	Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂S
	C．	Fe³⁺＞Cl₂＞H₂S＞I₂．		D．	Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞H₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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