Question

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 強堿性溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 使甲基橙變紅的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、S₂O₃^2-
• C． 無色溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cr₂O₇^2-
• D． 常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
B．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，S₂O₃^2-與鐵離子、氫離子反應；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Mg²⁺、NH₄⁺與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液中存在電離氫離子，S₂O₃^2-與H⁺、Fe³⁺發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-在溶液中發生雙水解反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．