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20．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　　）
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

分析 在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢，可以通過降低溶液中氫離子濃度來實現，據此分析解答．

解答 解：A．加入硫酸銅晶體，Zn和銅離子發生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，故A不選；
B．通入HCl，HCl電離出氫離子導致溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故B不選；
C．加入氯化鋇晶體，氫離子濃度不變，所以反應速率不變，故C不選；
D．加入醋酸鉀晶體，鹽酸和醋酸根離子反應生成醋酸，醋酸是弱電解質，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、催化劑、壓強、反應物接觸面積、原電池等對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意溶液中氯離子濃度大小不影響反應速率，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負極反應是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發生置換反應
D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
C．b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當陽極生成2.24L（標準狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于堿的是（　　）
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）
A．當有3 mol ClO-參加反應時，則有1 mol N2生成
B．HCO3-作為堿性介質參與反應
C．當有5 mol ClO-參加反應時，則有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，則轉移電子0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質類別各不相同．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學式分別為：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類，F屬于鹽．
（3）A→B的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化學反應中元素的化合價發生改變的反應叫氧化還原反應，一定不是氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000℃時，可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發生上述反應，達平衡時CO2的轉化率為（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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同步練習冊答案
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