Question

10．在1000℃時，可逆反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數K=2．如果在充有一定量CO₂的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發生上述反應，達平衡時CO₂的轉化率為（　�。�

• A． 10%
• B． 33.3%
• C． 50%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 平衡常數K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$=2，則平衡時c_平（CO）=2c_平（CO₂），根據碳元素守恒可知c_起始（CO₂）=c_平（CO）+c_平（CO₂）=3c_平（CO₂），再計算二氧化碳濃度變化量，轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：平衡常數K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$=2，則平衡時c_平（CO）=2c_平（CO₂），根據碳元素守恒可知c_起始（CO₂）=c_平（CO）+c_平（CO₂）=3c_平（CO₂），則△c（CO₂）=c_起始（CO₂）-c_平（CO₂）=2c_平（CO₂），故二氧化碳轉化率=$\frac{2{c}_{平}（C{O}_{2}）}{3{c}_{平}（C{O}_{2}）}$×100%=66.7%，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算，關鍵是理解平衡常數并靈活應用，注意掌握化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．