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1．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質子數為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應，轉移電子數為0.2 NA
C．標準狀況下，將分子總數為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數目為0.3NA

分析 A、碳正離子中含9個質子；
B、求出銅的物質的量，然后根據銅和硫反應后變為+1價來分析；
C、NH3和HCl混合后會生成氯化銨；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析．

解答 解：A、碳正離子中含9個質子，故1mol碳正離子中含9mol質子即9NA個，故A錯誤；
B、6.4g銅的物質的量為0.1mol，由于銅和硫反應后變為+1價，故0.1mol銅反應后失去0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、NH3和HCl混合后會生成氯化銨固體，在標況下的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發生置換反應
D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質類別各不相同．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學式分別為：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類，F屬于鹽．
（3）A→B的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化學反應中元素的化合價發生改變的反應叫氧化還原反應，一定不是氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　　）
A．14C原子的結構示意圖：
B．H2O2的電子式：
C．NH4C的電子式：
D．原子核內有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據下表所示化學反應與數據關系：
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物濃度或升高溫度，t8時加入催化劑或加壓．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導致全球氣候變暖的主要物質是下列中的（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000℃時，可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發生上述反應，達平衡時CO2的轉化率為（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是（　　）
①在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
②在B點：a=12.5；
③在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④在D點：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
A．全部正確B．①②C．①③D．②④

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同步練習冊答案
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