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乙醇的催化氧化，看右圖答出實驗現象．
（1）銅絲由
 
色變
 
色
（2）聞到有
 
氣味
（3）寫出乙醇催化氧化反應總的化學反應方程式：
 
．
考點：乙醇的催化氧化實驗
專題：
分析：銅為紅色固體與氧氣反應生成黑色的氧化銅；氧化銅與乙醇發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，乙醛具有刺激性氣味．
解答： 解：（1）銅為紅色固體與氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅與乙醇發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水；
故答案為：黑色；紅色；
（2）氧化銅與乙醇發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，乙醛具有刺激性氣味；
故答案為：刺激性；
（3）在銅做催化劑條件下，乙醇發生氧化反應生成乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查了乙醇乙醇的催化氧化，熟悉乙醇的結構和性質是解題關鍵，注意銅在反應中做催化劑，參與化學反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
B、22.4LNH3中含有的電子數為10NA
C、將1molCl2通入足量水中充分反應達到平衡后轉移電子總數為NA
D、電解精煉銅時，當電路中轉移2NA個電子時粗銅的質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應．有關數據如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
 
．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后
 
除去未反應的鐵屑；
②產品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時溴苯應從
 
（填儀器名稱）的
 
（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為
 
，要進一步提純，必須進行的操作是
 
．
（4）裝置d中所裝的試劑為
 
，作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
 

（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 

假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、K2SO4
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是：（　�。�
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈．
A、①③⑥B、②③⑤
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
B、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）國際上規定，
 
所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發生的離子反應的條件是生成
 
，只要具備上述條件之一，反應就能發生．
（3）在氧化還原反應中，元素化合價發生變化的實質是有
 
；元素化合價升高，該物質發生
 
反應．

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