Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、12 g金剛石中含有的共價鍵數為2N_A
• B、22.4LNH₃中含有的電子數為10N_A
• C、將1molCl₂通入足量水中充分反應達到平衡后轉移電子總數為N_A
• D、電解精煉銅時，當電路中轉移2N_A個電子時粗銅的質量減少64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、金剛石中，每個C與其它4個C形成了四個共價鍵，根據均攤法計算出1molC含有的共價鍵；
B、氨氣所處的狀態不明確；
C、Cl₂與水的反應是可逆反應；
D、電解精煉陽極失電子的不全是銅．

解答： 解：A、12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數目為2N_A，故A正確；
B、氨氣所處的狀態不明確，故22.4L氨氣的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；
C、Cl₂與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子總數小于N_A，故C錯誤；
D、電解精煉陽極失電子的不全是銅，還有鋅、鎳、鐵等金屬，依據電子守恒可知，陽極銅質量減少的質量不是64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．